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【题目】(8分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程.请回答下列问题

(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:

CaCl2+ +CO2=CaCO3+ +H2O (1)

(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是 ,使用到的玻璃实验用品有: 、烧杯;

(3)操作2为洗涤,干燥,其中洗涤的目的是为了出去粗品纳米碳酸钙中含有的少量可溶性杂质 、检验和干燥,检验操作中选用的试剂为 。(选择序号)

NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO32溶液

(4)上述流程中的副产品可用作 (写一种用途)

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【题目】将125g石灰石与足量稀盐酸充分反应,产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示(杂质不和盐酸反应,也不溶解)。

计算:石灰石中所含碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。15

石灰石中碳酸钙的质量分数为16

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【题目】下列事故的处理方法错误的是

A.炒菜时,油锅着火,立即盖上锅盖

B.图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火

C.发生一氧化碳中毒,立即转移到通风的地方救治

D.发现燃气泄漏,应关闭气阀,轻轻打开门窗

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【题目】下列实验现象的叙述中,错误的是

A.二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中,石蕊变红

B.红磷燃烧产生大量白烟

C.加热“铜绿”时,绿色固体变成黑色固体,生成二氧化碳

D.硫在氧气中燃烧,有明亮的蓝紫色火焰

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【题目】有一固体物质甲(不含结晶水)的溶液,在温度不变的条件下,经历如下变化:

下列结论中,正确的是

A.溶液一定是不饱和溶液

B.该温度下,甲的溶解度是30g/100g水

C.溶液和溶液中的溶质的质量分数可能相等

D.溶液若再蒸发10g水,析出晶体的质量一定等于3g

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【题目】生活中处处有化学,请按要求填空

体温计中金属元素(Hg)的名称是 (1)

生理盐水中的溶质(写化学式) (2)

空气中含量最多的气体,表示出它的8个分子 (3)

可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 4 (填“酸性”、“碱性”或“中性“), Na2CO3 (5) (填属于不属于)碱。

熟食制品常加入规定含量的防腐剂丙酸钠)是一种常用的食品防腐剂,其中氢、氧元素的质量之比为 (6) ,05mol丙酸钠中含有 (7) 个氧原子

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【题目】水是宝贵的自然资源。

活性炭常用于净水,利用 (8) 作用除去水中的颜色和异味。

电解水实验如图所示

a管下方导线应接电源的 (9) 极(填“正”或“负”)

反应的化学方程式 (10)

.为了加快电解速度,可先向水里加入少量氢氧化钠(已知通电时NaOH不发生变化)。配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液需氢氧化钠固体 (11) g水(水的密度为,应选择规格为(12) mL(填“10”、“100”或“250”) 量筒电解后溶液的溶质质量分数 (13) 10%

(填“<”、“=”或“>”)

.水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 (14)

.水的电解 .水的蒸发

C.水的蒸馏 D.氢气在氧气中燃烧

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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

15 甲、乙的溶解度相等。

若甲中含有少量乙,提纯甲可采用的方法是 16

t等质量的甲、乙饱和溶液升温至t,若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和,则 17 物质所加的量多。

t1时,向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水,充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 18

A.t1时,甲的溶解度为30 g/100g水

B.烧杯中溶液的质量小于65g

C.降温后烧杯中溶液总质量不变

D.取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

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【题目】图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中加入另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

A

稀硫酸和铜片

水和 CO2

B

双氧水和MnO2

NaOH溶液和CO2

C

石灰水和CO2

Na2CO3溶液和稀硫酸

D

H2O和HCl

硝酸银溶液和HCl

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【题目】实验室常用草酸(化学式为)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:++。下图是制备干燥的,再用还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。

从安全角度讲,实验开始时应先加热 (9) 填A或C处。

写出C处反应的化学方程式 (10) ,D处的现象 (11)

为了能正确检验反应后的产物,某同学认为在装置 (12) (12) 之间还应增加个洗气瓶(下图),该同学在洗气瓶中加入的溶液是 (13)

从环保的角度讲,该装置存在的缺陷是 (14)

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同步练习册答案