A. 常温下金属均为固态

B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D. 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

（1）写出仪器名称：Ⅰ ，Ⅱ 。

（2）实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号）。该变化所涉及的物质中，氧元素的化合价为－1价的物质是 （填化学式）。

（3）实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为： ，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将 。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。

①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

若用E装置进行排空法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a （1） ，b （2） ；装置C的名称： （3）

【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 （4） ；

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 （5） 。

【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 （6） ，若收集较纯净的氧气最好选用 （7） 装置，收满的现象是 （8） 。

实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 （9） 或 （10） ，

检验二氧化碳是否收满的方法是 （11） （简述实验操作、现象、结论）。

比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是 （12） 。

【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。 （13）

②图中P点处试管内的固体物质有 （14）

【题目】下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S()（15）S()（填“>”、“=”或“<”）。

②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16）(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

③t1℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： （19） 、 （20） 、 （21） 、洗涤、烘干。

⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如下图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ. t＜t1 Ⅱ. t1＜t＜t2 Ⅲ. t＞t2

①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是 （18） （填“校准”、“归零”或“去皮”）。

②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 （19） （填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤 （20） ，可得出“石灰石没有完全分解”。

（1）实验操作是按照以上 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。

（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；

（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 。

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。

①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 （21）（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为 （22） 。

②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（23） （填字母）装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是 （24） 。

③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：

装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 （25） ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （26） ；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 （27） 。

④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g。

假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 （28） 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 （29） 。

A.湿衣晾干 B.金属导电 C.干冰升华 D.光合作用

A. “春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动

B. 空气是由空气分子构成的

C. 组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D. 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

A.氧气、氧化钙、四氧化三铁 B.水、二氧化硫、高锰酸钾

C.空气、氧化铜、五氧化二磷 D.干冰、氧化镁、二氧化锰