（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克．

（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克．

（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

A．氯化钠 B．二氧化碳 C．氧气 D．高锰酸钾

（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为 g．

（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？

A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D．木炭空气中燃烧，发出红光，生成无色气体

A．该图已表示出质量守恒定律

B．反应前后共有4种分子

C．甲和丁中同种元素化合价不相等

D．乙和丙中所含原子种类相同

A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气

B．镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热

C．向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒

D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入铁和铝

A．用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应

B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 复分解反应

c．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑分解反应

D．用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃2P2O5 氧化反应

进行探究。

【猜 想】① 气体中只有H2；② 气体中只有CO；③ 气体中既有H2，又有CO．

【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。

【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。

根据以上设计，请完成填空：

（1）若无水硫酸铜变蓝色，石灰水不变浑浊，则猜想①正确。

（2）若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想②正确。

（3）若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想③正确。

【实验步骤】

①打开弹簧夹，先通一会儿气体；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

【实验结论】

通过对实验现象进行分析，确认猜想③正确。

实验过程中，玻璃管中的现象是 ；

请写出装置C中发生反应的化学方程式 。

【反思与评价】

（1）该实验开始通一会儿气体的目的是 。

（2）从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是 。

（3）该实验装置中，若将装置B、装置C对调，将(填“能”或“不能”)得到正确结论，原因是 。

请回答下列有关问题：

（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子．“”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 ．

（2）计算对二甲苯中各元素的质量比．

（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性．结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点 （选填字母）．

A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目

B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目

C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目

A．苹果腐烂 B．冰雪融化 C．蜡炬成灰 D．钢铁生锈