①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

Ⅰ．写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。

Ⅱ．写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。

实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。

Ⅲ．若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。

②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

Ⅰ．表中X的数值应是 （7） 。

Ⅱ．表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。

A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量

C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作致冷剂 D．天然气作燃料

计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

A．原子 B．单质 C．分子 D．元素

①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。

②电解水实验如图所示。

Ⅰ．a管下方导线应接电源的 （9） 极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为 （10） 。

Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm3）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数 （13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。

Ａ．水的电解 Ｂ．水的蒸发 Ｃ．水的蒸馏 Ｄ．氢气在氧气中燃烧

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

① （15） ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 （16） 。

③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。

④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

①图中 ⒁ 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。

② t1℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质 ⒂ 克。

③t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是 ⒃ 物质。

④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 ⒄ 物质。

⑤下列叙述中错误的是 ⒅ 。

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等

B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等

C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变

D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质

①已知A是一种式量为100的难溶性的含有钙元素的白色固体，写出A转化为B和C的化学方程式：⒆ ，该反应的基本类型是 ⒇ 。

②若D是黑色粉末，则A物质的化学式为 （21） 。

A. O2 B. 2S C. 2H2O D.2O