A.铁元素 B.铁单质 C.氢氧化铁 D.氧化铁

A．+1 B．+3 C．+5 D．+7

完全反应后，甲的“待测”值应为

A．10 B．8 C．4 D． 0

A．烧杯 B．集气瓶 C．滴瓶 D．量筒

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；

（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 。

（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性 （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。

（4）步骤②发生的反应属于 反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），

反应后溴元素的化合价比反应前 （填“升高”或“降低”或“不变”）。

（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：

完成下列计算：

①固体样品中氯化钠的质量分数是 ；

②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）

A.氧分子个数 B.氧元素个数

C.氧原子个数 D.氢元素的质量分数

A．汽油挥发——分子体积变大

B．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔

C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同

D．电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分

A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝

B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点

C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物

D．不慎将酒精灯洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温

【题目】硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得 高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，下列说法正确的是

A．推出 X 是氯化氢气体，它溶于水可制成盐酸

B．该反应可以在有氧气或水蒸气存在的条件下进行

C．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成

D．该生产过程中的氢气可用碳单质代替