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【题目】在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 4 | 1 | 42 | 10 |
反应后质量(g) | 待测 | 20 | 6 | 31 |
完全反应后,甲的“待测”值应为
A.10 B.8 C.4 D. 0
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【题目】(4分)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
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【题目】(11分)海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、 、计算产率;
(2)步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 。
(3)由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性 (填“大于、小于或等于)纯碱的热稳定性。
(4)步骤②发生的反应属于 反应(填一种基本反应类型)。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有 (任答一点)。
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),
反应后溴元素的化合价比反应前 (填“升高”或“降低”或“不变”)。
(6)通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠,为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数,小阳同学进行了三次实验,实验数据如下表:
编 号 | 第 1 次 | 第 2次 | 第 3次 |
所取固体样品的质量/g | 13 | 10 | 10 |
样品用98g水溶解后,加入CaCl2溶液的质量/g | 100 | 100 | 125 |
反应后生成沉淀的质量/g | 8 | 8 | 8 |
完成下列计算:
①固体样品中氯化钠的质量分数是 ;
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少?(写出必要的计算题过程)
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【题目】下列事实及对这些事实的解释,二者不相符合的是
A.汽油挥发——分子体积变大
B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C.糖是甜的,醋是酸的——不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分
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【题目】下列关于灭火的叙述中错误的是
A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B.木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C.扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
D.不慎将酒精灯洒到桌面燃烧,用湿布覆盖——隔氧又降温
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【题目】硅是信息技术的关键材料,高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得 高纯度的硅,该反应的化学反应方程式为:2H2+SiCl4Si+4X,下列说法正确的是
A.推出 X 是氯化氢气体,它溶于水可制成盐酸
B.该反应可以在有氧气或水蒸气存在的条件下进行
C.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
D.该生产过程中的氢气可用碳单质代替
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