A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）

C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）

A.海水 B.检验合格的矿泉水 C.湖水 D.河水

（1）Ca(OH)2的俗名是__________________（填一种即可）；

（2）反应②为__________(填“放热”或“吸热”)反应；

（3）反应⑤的化学方程式为 ；此反应属 于___________(填基本反应类型)；

（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的 。

A.漏斗 B.量筒 C.胶头滴管 D.托盘天平

A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

B．在试管中加热高锰酸钾

C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应

D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

（1）反应的化学方程式为

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；

（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；

（5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。

【查阅资料】两者的热稳定性：

（1）食用纯碱受热不分解。

（2）食用小苏打270 ℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

【实验探究】

（1）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1所示装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为 __________ ，装置中棉花的作用是 。写出食用小苏打的一点用途_______________________。

（2）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样(假设只含少量氯化钠)22g放入烧杯中，向烧杯中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为213.2g。

①反应生成CO2的质量为 g。

②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数 (结果保留一位小数，下同）。

③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 （答一种即可）。

④求反应后所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

A.该变化是化学变化 B.氧气属于化合物

C.该变化是物理变化 D.臭氧是混合物

A．6 B．8 C．11 D．14

A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝