A.矿泉水 B.蒸馏水 C.红墨水 D.自来水

A．隔绝空气

B．清除酒精

C．降低酒精灯着火点

D．使酒精的温度降到着火点以下

【提出问题】

1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

2.金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？

【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

（1）金属钠保存在煤油中的原因是： 。

（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。

（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？

①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜想是错误的，理由是 。

②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 。

方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。

③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ；

【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。

为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？

（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时分别制成A、B的饱和溶液，B中溶质的质量比A中的大

C．t2℃时A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体的质量A ＞B

A．硫在氧气中燃烧产生大量的白烟

B．红磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）：

①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为 ，NaOH溶液喷成雾状的目的是 。

②过滤环节中所得滤渣的主要成分是 ，请用化学方程式说明原因： ， 。

③在整个流程中，循环利用的物质有 。

（1）写出图中仪器a的名称 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。应选择的气体发生装置是 ，收集时采用的验满方是 。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。

若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管 （填“①”或“②”）端通入。

（4）小刘同学在制取氢气的发生装置基础上进行改进，设计了下图所示的五套装置，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置是 。

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） _________ 。

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 ；

（3）第③步操作发生反应的化学方程式是_____________________________ ；

（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

A.用煮沸的方法把硬水变成软水 B.观察蜡烛燃烧的火焰

C.用观察的方法区分白酒和白醋 D.收集一玻璃杯的呼出气体