A．拒绝使用一次性筷子

B．上学用手帕代替纸巾

C．使用节能灯泡，提倡节约用电

D．增加私家车用量，提高生活质量

A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物

A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳

A.水由液态变为玻璃态，体积减少 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态是物理变化 D.水由液态变为玻璃态是化学变化

A.米饭煮熟 B.液化石油气燃烧

C.水沸腾 D.菜刀生锈

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．

①实验过程中观察到的现象是__________．

②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到下图所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是__________（写化学式）

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，制取二氧化碳、氢气．

I.写出图中仪器①的名称___________．

II.实验室制取二氧化碳的化学方程式为________①_______，应选择制取并收集的装置为_②_（填字母）．

III.写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式_①__，如用F装置收集氢气，气体应从__②___（填“左”或“右”）导管进入。用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是__③_

（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成黑色固体，写出该反应的方程式__①__________

铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃；说明物质燃烧的剧烈程度与_②_有关．

（2）写出II中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式___①________

在II中通入氮气的目的____②__________________________

（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．

为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 水溶解，然后再_____、洗涤、烘干．

A．硅 B．氧 C．铁 D．铝

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？

（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为

I.氢氧化钙；

II.氢氧化钙、碳酸钙；

III._____①_________．

（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表

（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．

（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。

（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应

（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．

A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2