A．豆浆 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．牛奶

A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低

B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大

C．P点表示T2℃时甲、乙的饱和溶液中，溶质质量分数均为50%

D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，用Na2SO3和过量的S制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）Na2S2O3中S的化合价为 ；

（2）操作Ⅰ是 ；

（3）趁热过滤的原因是 ；

（4）结晶的方法是 ；

（5）洗涤操作Ⅰ后得到的晶体，可采用的洗涤液是 （从下列选项中选出）。

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度。

B. t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙

C. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。

D. 当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙

A．爆炸 B．颜色改变 C．呼吸 D．状态改变

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

（1）写出仪器a的名称 。

（2）从上图选择装置制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用装置 （填字母），写出反应的化学方程式 。

（3）小枫同学加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是 。

（4）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。

A．溶液中m质：m剂 =1:5 B．溶液的溶质质量分数为20%

C．降温，有晶体析出 D．加水，溶质质量分数减小

A．镁、一氧化碳均为单质

B．石灰水、C60均为化合物

C．空气、海水均为混合物

D．氧气、氢气均为可燃性气体

（1）（5分）甲同学实验时发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化，“﹣”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：

①溶液X是 (填物质类别)。

②若X是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为 ，该反应可用于 。（填一种用途）

③若X是稀硫酸，D是碱，则D为 。

（2）（5分）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系。

①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为 ，请写出Y→Z的反应化学方程式 。

②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO22MgO+C。该反应的基本反应类型是 。