A．H B．N2 C．CO2 D．2H2O

汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气．写出叠氮化钠分解的化学方程式 ③ ．

（2）请选择K、Na、H、N、O、C恰当的元素填写下列物质的化学式：

①供给动植物呼吸的物质________

②农业上可用作复合肥是____________

③司机开车前的饮料中不能含_____________

④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打__________；

A．丙可能是单质

B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙

C．丁一定是该反应的催化剂

D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ① ．

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．

实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．

实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．

实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．

方案一：甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为 ．

（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．

方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会 ① （填偏大或偏小），你认为他们的理由是 ② ，你的改进方案是 ③ ；广口瓶内原有的空气对实验结果 ④ （填“有”或“没有”）影响.

（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是 ．

方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．

实验步骤：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入10片钙片和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量．

实验反思：

（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是： ；

（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管， ，则气密性良好；

（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 （填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

A．铝单质 B．铝元素 C．铝分子 D．铝原子

A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的

B．硬水可用沉降的方法转化成软水

C．硝酸铵溶于水会放出大量的热

D．洗涤剂的乳化作用有利于去除衣服上的油污

（1）请写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型

（2）反应②的化学方程式 ．基本反应类型

（3）Ca(OH)2变成CaCO3的化学方程式

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示：

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

【解释与结论】

（1）操作X的名称是 ．

（2）沉淀D是 ．

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；

判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 ．

A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质子数

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4