A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

A．氢气和一氧化碳 B．一氧化碳和空气

C．氧气和二氧化碳 D．

（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有___________

A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏

（2）水中的Al3+有害健康，可能造成自来水超标的操作是 。

（3）家庭最常用的降低水的硬度的方法是 。

（4）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施 。

（1）操作a的名称是： ；

（2）已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：

①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；② ；

（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为： 。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是_______________。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是___________________________。

（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。

①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_______________。

②从海水中获得氯化钠。将海水进行_________________可得到粗盐。

③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：

苦卤

苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是_________________；无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。

a. 经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是_________________；（填物质的化学式）

b. 流程Ⅱ中发生的总反应为__________________________________；

c. 如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是_____________。

属于单质的是 ；化合物 ；氧化物 ．

A．设计更优越的办公系统，开发人工智能

B．开发研究新能源，研制新型化学合成材料

C．培育杂交水稻，提高农作物产量

D．研制赛车的动力系统，提高赛车速度

（1）生活中使用的铜火锅是利用了铜的 性．

（2）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是： ．

（3）有的台灯后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．

A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. + 4

请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：

（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：　 　。

（2）写出如图装置中仪器a的名称：　 　。

（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：　 　。

（4）收集氧气的方法还可用　 　法，你选择此方法的理由是：　 　。

（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有　 　。