[题目]为测定锌铜合金中锌的含量.取该合金放入如下图盛有稀硫酸的锥形瓶中.发生反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.多次实验后.取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置——青夏教育精英家教网—

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【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如下图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

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【题目】课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌

B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

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【题目】欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是

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【题目】洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是

A．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢

B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶

C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

D.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的二氧化锰，以除去其表面的可溶性杂质

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【题目】科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃

烧时的主要反应为4NH3 + 3O2 =====2X + 6H2O，则X的化学式为

A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O

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【题目】【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：