①40℃时，NaCl的溶解度是 （7） 。

②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 （8） ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是 （9） 。

A．甲一定是饱和溶液

B．两溶液中溶质质量分数一定相等

C．乙一定是不饱和溶液

D．甲一定会析出晶体

E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度

③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 （10） 。

④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是 （11） 溶液。

A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．最外层电子数

A．混合物 B．单质 C．化合物 D．稀有气体

（1）甲烷（CH4）是一种清洁能源。在甲烷中碳氢元素质量比 ，0.1mol含有 个甲烷分子，质量为 g。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。

（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。

（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为 。

（4）化石燃料主要包括煤、 和天然气。

（5）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为 。

（6）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案

B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点

（1）甲的溶解度为20 g时对应的温度为 ；

（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是 。

（4）下列说法正确的是 。

A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙

A．+2 B．+4 C．+6 D．-2

A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精

（1）A气体可能是 ，推断的理由是 。B气体可能是 (写一种)。

（2）请设计实验验证所推断的B气体，完成实验报告。

（3）写出实验室制取B气体的化学方程式 以及所需的仪器名称 。

回答下列问题：

（1）请写出制取氧气的化学方程式 。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为 mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是 ，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是 。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。

A．提高实验效率

B．保证固体1全部溶解

C．节约能源

（3）①写出图2中仪器a、b的名称：

a ， 。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 (写一点)。

（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是 。

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是

A．保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为不饱和溶液

D．④→⑤可析出 53.9 g KNO3晶体