（1）步骤①反应的化学方程式为 。

（2）步骤③操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是____________

（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式 。

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。

A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4

B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2

C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4

D．滤液b中的溶质有2种

A．水是由氢气和氧气组成的

B．冰水混合物是纯净物

C．煮沸可以将硬水软化

D．利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化还原反应

A．食盐 B．氢氧化铝 C．食醋 D．氢氧化钙

A．碳原子核，含7个质子，8个中子

B．氧原子核，含7个质子，8个中子

C．氮原子核，含6个质子，7个中子

D．氮原子核，含7个质子，7个中子

A．百事可乐 B．酱油 C．蒸馏水 D．加碘食盐

A．稀有气体用作保护气 B．活性炭作防毒面具

C．用石灰石制取生石灰 D．氧气用于焊接切割金属

【查阅资料】

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca(OH）2和MgCO3。

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）2和MgCO3呢？

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH）2

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。

【实验讨论】

（1）加入药品前应 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。

（2）C装置的作用是： __ 。

（3）装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。

【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _____________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（1）现有H、C、N、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①造成酸雨的气体是 ；

②制作叶脉书签的碱 ；

③炼钢的气体 ；

④被人体直接吸收的糖是_________。

（2）铁锅是厨房中常用的炊具。

①铁锅作炊具主要是利用铁的__________性。

②铁锅手柄上使用的塑料应具有_________性（填“热塑”或“热固”）。

③使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体内与胃酸主要成分反应的化学方程式 。

④炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是 。