A. 2S B. H2 C. Fe2+ D. Ca

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是 。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。

（3）实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 ，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后 ，若听到 ，方可采用上面的装置进行实验；如果听到 ，则不能采用上述装置。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。

（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。（填物质化学式）

（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是 。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C．降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

A.高锰酸钾溶液 B.氧化铜 C.过氧化氢溶液 D.磁铁矿

（1）图中标示①仪器的名称 。

（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的 （填装置编号），反应的化学方程式为 。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：

气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D。

（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。

（1）P点的含义是 ．

（2）t2℃时，将30g的a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成 g溶液．

（3）如何通过改变温度的方法将接近饱和的c溶液变成饱和溶液？

（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ．

（5）b中混有少量a，可采用 将b提纯．(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

A．滴水成冰 B．百炼成钢 C．热胀冷缩 D．铁杵成针

A.②④③⑤① B.②③④⑤①

C.②④③①⑤ D.②⑤③④①

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论 (选填“合理”或“不合理”)

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式

分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

（4）【反思交流】判断实验操作（1）中所加BaCl2溶液是否过量的方法

（5）【拓展应用】要除去实验室部分变质的氢氧化钠溶液中的少量杂质，可选择适量的___(填字母)

A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液