（1）试剂A名称是 ，试写出其与BaCO3反应的化学方程式 。

（2）操作1名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒.烧杯和 ,玻璃棒此时的作用为

（3）操作2所得主要副产物为 （填化学式），该主要副产物可用作 （写一种用途），操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂为 （填化学式）溶液。

（4）上述流程中可循环利用的物质是 。

（5）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的 ，（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。

A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C．氢氟酸溶液

A．干冰在空气中升华周围出现白雾

B．红磷燃烧时会产生浓厚的烟雾

C．打开浓盐酸的瓶塞，能看到大量的白烟

D．打开浓硫酸的瓶塞，能看到大量的白雾

A．图2、图3都属于锶元素

B．图3所表示粒子的化学符号是Sr

C．锶原子的中子数为38

D．锶原子的相对原子质量是87.62g

A．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A<B<C

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶质质量分数增大

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

A．甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠

B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵

C．甲、乙可能分别是氧化钙和水

D．石灰水变浑浊，不可能是发生了物理变化

A．戊二醛是由碳、氢、氧三种原子构成的

B．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成

C．戊二醛分子中碳、氢、氧的原子个数比为5：8：2

D．戊二醛的相对分子质量为100

A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、Na2SO4

该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ① ．

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．

实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．

实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．

实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．

方案一：甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为 ．

（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．

方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会 ① （填偏大或偏小），你认为他们的理由是 ② ，你的改进方案是 ③ ；广口瓶内原有的空气对实验结果 ④ （填“有”或“没有”）影响．

（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是 ．

方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．

实验步骤：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入10片钙片和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量．

实验反思：

（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是： ；

（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管， ，则气密性良好；

（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 （填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

（2）请选择K、Na、H、N、O、C恰当的元素填写下列物质的化学式：

①供给动植物呼吸的物质_______________

②农业上可用作复合肥是_____________

③司机开车前的饮料中不能含_____________

④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打__________；

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：

（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +

（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。