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【题目】下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液都是无色、透明的液体
C.溶液都是均一、稳定的混合物
D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
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【题目】下列说法正确的是( )
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
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【题目】(5分)中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,请你回答以下问题:
(1)下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是
A.向氢氧化钠固体中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
(2)化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验:向装有50g稀硫酸的小烧杯中,慢慢滴加Ba(OH)2饱和溶液至过量,并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线。请回答以下问题:
①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。
②稀硫酸溶液能导电,是因为其溶液中有自由移动的 (填微粒符号),当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时,溶液导电性几乎为0,其原因是 。
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想:
I酸碱溶液混合时无明显现象,如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;
II酸碱溶液混合时产生白色沉淀,如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合;
Ⅲ请你模仿I和II,再举出一种酸碱中和有明显现象的实例 。
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【题目】葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为:
C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析错误的是
A.葡萄糖属于高分子有机化合物
B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量
C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比,CO2和H2O的含量增加,O2的含量减少
D.葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体,则血液的pH将减小
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【题目】(11分)实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:
(1)装置中仪器①的名称是 ,盐酸溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连(填字母),当装置C中产生 的现象时即达到实验目的,此时C中的化学方程式 。
(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,化学方程式为 ,产生的O2经干燥后用D装置收集,导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
(4)判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用 (填序号)。
①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸
(5)通常情况下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状,这一操作可选用 (填仪器名称), (填“能”或“不能”)将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接(填数字编号)。
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【题目】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,将其溶液加热,冷却后再加入一定量的活性炭、振荡.在这个过程中,液体颜色变化的顺序是
A.紫→红→紫→无 B.紫→红→蓝→无 C.紫→蓝→红→无 D.紫→红→蓝→紫
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【题目】(13分)某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物,做了下面实验。
资料:在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2
实验一:某兴趣小组用下图所示装置,使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
铁粉与水蒸气的反应装置
(1)实验过程中,应先点燃 (选填“酒精灯”或“酒精喷灯”);目的是 ,装置中石棉绒的作用是 。
(2)若在实验中的某段时间内生成H20.04g,则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。
实验二:铁粉完全反应后,兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定,实验流程如下图。
(1)实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K,从长颈漏斗向试管内加水,至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面,静置一段时间,若液面高度差 ,则气密性良好。
(2)装置A中发生的反应方程式 。
(3)为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须 。
(4)装置C中所放试剂为 ,则装置B的作用是 。
(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。
若无干燥管F,测得Fe3O4的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g,反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g,则完全反应后D装置中固体的质量为 g;混合物中Fe3O4的质量为 g。
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【题目】(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A是Ca(OH)2,还可以选择 。
a.NaOH b.NH3 c.Na2CO3
(2)请指出下列操作的名称:操作1 ;操作2蒸发浓缩、 ;操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
(3)酸化操作是加入过量盐酸,调节溶液的pH为4.0,目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式: +(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
(5)测定样制得品中Cl-含量的方法是:称1.5g样品,溶解,滴加过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为2.87g,证明沉淀洗净的标准是:取最后一次洗涤的滤液,滴加 试剂,若 现象,则已经洗净。
(6)计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: 。
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