A．白醋 B．食用油 C．白糖 D．食盐

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有__________；由实验②可确定原粉末中一定没有__________。

（2）为进一步确定原粉末的组成，取少量粉末按如下图所示进行实验（每步所加试剂均不同）：

根据以上实验现象可知，原粉末中一定有的成分是__________，写出无色浴液与硝酸钡反应生的化学方程式：________________________________________。

（3）按照以上的探究过程及其现象，白色粉末的组成有__________种可能。

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是__________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______________________________。

（2）表中不同种元素最本质的区别是__________（填序号）。

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

（3）仅由1、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为__________。

A．Z Y X B．X Y Z C．Y X Z D．X Z Y

（1）请写出仪器甲的名称：__________，仪器乙的名称：__________。

（2）实验室能用B装置制取氧气的化学方程式为______________________________，若要制得干燥的氧气，则所选用的装置连接顺序是B→（ ）→（ ）（填装置字母代号）。

（3）若用如图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从__________（填“a”或“b”）端通入。

（4）若将F中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液来除去CO2，则气体从________（填“长”或“短”）导管进入，其原理用化学方程式表示为__________________________。

（5）若要求实验室制取的氢气中不能混有酸性气体，则选择的最佳药品是__________和__________。

回答下列问题：

（1）操作a的名称是__________，操作a要用到玻璃棒，其作用是___________________。

（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为______________________________。

（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物。根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是________________________________________。

（4）溶液乙中的金属离子是__________（写离子符号）。

（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是__________（填序号）。

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响较小

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t1℃时，甲乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解后的溶液质量都是140 g

①称取样品5g；

②加入100g的稀盐酸恰好反应，反应后烧杯内剩余物总质量为102.8g。

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?

①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④FeCl3．

A．①② B．①④ C．①③ D．②④