过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸；过程（2）是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。

（1）

（2）

（3）

A．要大量施用化肥才能够获得高产

B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤

C．硝酸钾属于盐，是复合肥料

D．所有化肥都能全部溶于水

A．金属离子 B．H+ C．酸根离子 D．OH﹣

请回答下列问题：

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O

（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。

（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________（写一种化学式即可）。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________（选择序号）。

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液

（4）上述流程中的副产品可用作_______________________________（写一种用途）。

A．通入浓硫酸

B．通入氢氧化钠溶液

C．点燃混合气体

D．通过灼热的氧化铁

A．KCl B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4 )2

（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是

（2）图2中的操作错误是 ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。

（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1 g／cm3） ，而实际得到溶液的溶质质量分数为

（4）在上述实际配得的溶液中加6．0g水，则溶液的溶质质量分数为

（5）在上述实际配得的溶液中加23．0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为 （已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）

A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4） C．CO（NH2） D．K2CO3

A．硝酸钾 B．氯化钾 C．氨水(NH３．H２0) D．碳酸氢铵

A．Na+、NH4+、OH-、SO42- B．H+、K+、SO42-、OH-

C．Ba2+、A13+、SO42-、C1- D．K+、Na+、NO3-、OH-