（1）装置A中仪器①的名称为 ；装置D中仪器②的名称为 。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是____________(填字母，下同)，但有一个错误，请改正： ；该反应的化学方程式是 ；

（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）

①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性

（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 ．（填字母）。

（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 （填字母）。

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”或“＜”，或“=”）5%。

（6）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是 ，制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 （填字母）。

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

A．氧气能支持燃烧，可以作燃料

B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源

C．二氧化氮有毒，可造成空气污染

D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

A．在通常状况下，氧气是一种无色，无味的气体

B．有氧气参加的反应不一定是氧化反应

C．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性

D．标准情况下，氧气的密度比空气略大

A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH

（1）固体粉末中一定有 ，一定没有 ．

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。

（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。

（4）写出实验步骤②的化学方程式 。

（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。

①食盐水 ②金属铝 ③生石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦水 ⑧石墨

A．属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧

B．属于单质的是②⑧

C．属于碱的是④⑥

D．属于氧化物的是③④⑥⑦

A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．玻璃钢、碳纤维都是复合材料

C．铝合金比铝的强度和硬度高 D．合金、合成纤维都是有机合成材料

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。

（1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管 (填序号)，B装置说明铁生锈的条件是 。

（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为 。

（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图（2）所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是 ；

他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu (填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是 。

（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。