A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

A．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

B．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”

C．固体烧碱要密封保存

D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾

A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃

B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤

C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属

D．化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)

（1）水的组成和结构

水是由大量的水分子构成的，一个水分子中含有 个氢原子和 氧原子。

（2）水的净化

①自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，用 去除水中色素和气味。

②可用 来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。

（3）水是最常用的溶剂

实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是 （填序号）。

②改正错误后，表示正确的操作顺序是 （填序号）。

A．⑤②①③④ B．⑤①②③④

C．⑤③②④① D．⑤③①④②

③用25g葡萄糖(C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，需要水 mL，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为 。

（4）保护水环境、珍爱水资源

下列做法有利于保护水资源的是 (填序号）。

A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论不正确。

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 的而变质。

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为 g。

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物

B．用铜丝、锌粒、银粉以及稀盐酸就可以辨别出铜、银、锌的活动性顺序

C．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法

D．做氢气还原氧化铜实验时为了节约氢气的用量，应先加热后通氢气

Ⅰ．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学

（1）用化学用语表示：2个氢原子 ；5个氮分子 ；

（2）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2He、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_____。

Ⅱ．化学与生活息息相关

现有以下常见的物质：

①食盐水 ②铝粉 ③铁粉 ④烧碱 ⑤浓盐酸 ⑥纯碱 ⑦葡萄糖 ⑧金刚石

（1）对以上物质分类，正确的是（ ）

A．属于混合物的只有① B．属于单质的是②③⑧

C．属于碱的是④⑥ D．属于氧化物的是④⑥⑦

（2）从上述①—⑧中选择相应物质的序号填空：

a．用于某些食品包装内的脱氧剂的是 ；

b．侯德榜联合制碱法制的“碱”是 ；

c．金属表面防锈涂上“银粉”是 ；

d．淀粉等糖类物质在人体内水解变成 ，才能被人体吸收。

Ⅲ．化学促进科学技术的发展

（1）科学家研制出有导电能力的塑料。塑料属于 （选填“无机”、“合成”或“复合”）材料。

（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维。氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 。

A．H2、O2、CH4都具有可燃性

B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应

C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性

D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应

①铁矿石；②过氧化氢：③水；④食醋；⑤氯酸钾：⑥水银；⑦澄清石灰水；⑧高锰酸钾；⑨氧化铜：⑩硫酸钡．

其中混合物： ；

氧化物： ．

A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag

C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg