A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

A、MgO B、Al(OH)3 C、H2CO3 D、KNO3

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑, 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．

【提出问题】1.过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质; 假设2:过氧化钠部分变质; 假设3:过氧化钠全部变质．

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___ ____(填化学式）;

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。

（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________

（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）

A．通入水中

B．通过灼热的氧化铜

C．通入石蕊溶液

D．通入澄清石灰水

A、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

B、冰是由氢元素和氧元素组成的

C、生活中通过煮沸可降低水的硬度

D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

（1）13号元素的元素符号为 ，相对原子质量为28.09的元素属 （填“金属”或“非金属”）；

（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是由于 (填序号）；

A、质子数相同 B、中子数相同

C、原子的电子层数相同 D、最外层电子数相同

（3）如下图为某元素的原子结构示意图，x= ，该元素在化合物中显示的化合价一般为 （填“正”或“负”）价；

（4）当y值不同时，上图所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子。写出符合该示意图表示的一种阴离子的化学符号 。

（1）写出下列物质的化学式：

D： F：

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 。

（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 。

（1）混合溶液的溶质中一定有_________________、________________。

（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是_________________，写出验证过程中②所发生的反应方程式_______________________________；

（3）改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________________（填写序号）

（4）步骤①中加入的盐酸为什么要“过量” ；

（1）用 可以鉴别家庭用水是否硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。

（2）某物质燃烧的微观过程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该生成物A为 （填化学式）。

（3）地壳中含量最高的金属元素是 。

（4）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。