A．硫 B．铁 C．磷 D．木炭

求：（1）计算碳酸钠中各元素的质量比：Na:C:O= 。

（2）碳酸钠的相对分子质量为： 。

（3）生成CO2的质量。

（4）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【研究课题】探究X物质的成分。

【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3中的一种或几种组成。

（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。

（3）相关物质的溶解性如下表：

【设计并实施方案】

（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。

（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。

其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③称量D瓶内物质明显增加的质量；

④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；

⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。

【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）分析X物质的可能组成是 （有几种写几种）。

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌

C．溶解食盐 D．加肥皂水，搅拌

根据以上信息判断，分析完成以下问题。

（1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为： ；

（2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是（ ）

A．能耗不大是该方法的一大优点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶

D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品

（3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度,提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）。

① ；

② 。

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：

a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；

②b中物质X化学式为 ；

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气

①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．

（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______（填字母）。

a原子种类

b原子数目

c分子种类

d分子数目

e元素种类

f物质种类

②X、Y、Z三种物质各15g ，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g ；若增加10g X，X与Z恰好完全反应。则参加反应的Y、Z的质量比为_______。

A．衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失

B．菜刀生锈

C．食物腐败

D．天然气燃烧

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光

C．铁丝在氧气中燃烧，产生白色粉末

D．石蜡在空气中燃烧，火焰分三层

A．分子很小

B．分子之间有间隔

C．分子在不断地运动

D．分子之间有作用力