A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出

C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大

D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小

A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

A．浓硫酸 B．石灰石 C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体

（1）F的化学式是 。

（2）物质I俗称 。

（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式 。

（4）写出H→E的化学方程式 。

（1）仪器①的名称是 。

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选取 （填字母序号）。

（3）实验室用A装置来制取氧气的化学方程式是 。

（4）确定实验室制取气体的发生装置时，你认为应考虑的因素有 。

（5）实验室使用B装置制取氢气，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从 （填“b”或“c”) 端进入。

A．H2SO4、NaCl、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、H2SO4、NaOH

C．NaCl、NaOH、CuSO4 D．FeCl2、KNO3、KCl

A．CaCO3 石灰石 碳酸钙

B．CaO 生石灰 消石灰

C．Ca（OH）2 熟石灰 氢氧化钙

D．NaOH 烧碱 苛性钠

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。

（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是 。

（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物 (用化学式表示)

（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。