A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na2CO3

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为 ，则 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是 ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想 ．

A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣

C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），其中二氧化锰的作用为 ．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 ．

（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是 ，

②装置H的作用是 ，

③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 ．（填“K”、“L”或“M”）

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 ．

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）

①氯化钠固体不纯

②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时俯视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为 ．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ．

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气

A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等

C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法

D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙

A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B．W物质中碳元素的质量分数为75%

C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

D．该反应不属于置换反应

A．充入氮气 B．充入氧气 C．充入二氧化碳 D．真空包装