（1）氮气的化学式是 ；

（2）3个铝离子可表示为 ．

（1）日常生活中，可用 降低水的硬度；

（2）水净化过程中，常利用 吸附色素和异味；

（3）电解水实验产生的两种气体中，与电源负极相连的试管内产生的气体是 ．

A、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

B、冰是由氢元素和氧元素组成的

C、生活中通过煮沸可降低水的硬度

D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

（1）A操作存在的错误是 ；

（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是 ；

（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 （填”偏大“或”偏小“）；

（4）D操作可能造成的不良后果是 （写出一条即可）。

（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL．试从微观的角度解释这一宏观现象： 。

（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式： ；

（3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是： 。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．

（1）实验一的现象说明三种金属都具有 性．

（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是 ，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 ，在金属活动性顺序中排在氢的后面

（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是 ．

（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是 （填选项）．

A．铜的金属活动性变得比锌强

B．铜与稀盐酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由

（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）

A．品尝烧杯中溶液的味道

B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色

A、农药有毒，应该禁止施用农药

B、磷酸铵[ (NH4)3PO4]和氯化钾均属于复合肥料

C、氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味

D、只观察外观，不能区别硫酸钾与磷矿粉

A、K+、NO3-、Na+、OH- B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C、H+、Ba2+、Cl-、SO42- D、K+、OH-、SO42-、Cu2+

A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧

B、氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气

C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

D、铝放置在空气中不与氧气反应