（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：

a．将12．25g KClO3与5．0g MnO2均匀混合加热

b．将12．25g KClO3与5．0g CuO均匀混合加热

（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：

①测相同时间内产生O2的体积；②测 。

（2）试计算：12．25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）。

（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：

【数据处理及结论】

（3）本实验中，测量O2体积的装置是 （选填下图1中的装置编号）。

（4）实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解速率越快。

（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。

（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究。

（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。

（7）对气体来源的探究：

【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立。

【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体。于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。

【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。

A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于治疗胃酸过多病

C．氢氧化钠用于除去油污 D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

（1）某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示。

①该矿泉水中至少含有 种非金属元素；

②硫酸镁中阴离子的符号是 ；

③镁离子的结构示意图是图2中的 （填序号）；

④可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。

（2）请选用H、O、N三种元素中的一种或几种填写符合下列要求的化学式（各写一个）：

①可用于炼钢的气体是 ；

②可用来填充探空气球的气体是 ；

③人体中含量最多的物质 ；

④食品包装中作保护气的的气体 。

A．通入澄清石灰水 B．用鼻子闻气味

C．用燃着的木条试验 D．通入紫色石蕊试液

A．浓盐酸敞口放置质量减少 B．生石灰在空气中变质

C．烧碱固体在空气中潮解 D．钢铁在空气中生锈

（1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的符号表达式 。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，分析可知硝酸铵具有的化学性质是 。（填字母）

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

（5）该氮肥的纯度至少为 。（计算结果精确至0．1%)

（1）写出指定仪器的名称：① 。

（2）实验室制取H2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行，可选用的制取H2的装置组合是 （填写装置序号）。

（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应残液中的二氧化锰不要废弃，因为二氧化锰的 均没有改变，还可以使用；采用 （填操作名称）、洗涤和干燥等操作，就能回收固体二氧化锰。

（4）若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是 ，该反应的符号表达式为 ；当选用C装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰

B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水

D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

A．碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子

B．碘的相对原子质量为126．9，原子核内质子数为53

C．碘盐中含碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为-1价

D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质

C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），所以微粒一定是稀有气体元素的原子

D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价