A．生铁 B．钢 C．黄铜 D．24K纯金

（1）指出上图中标号仪器的名称① ；② 。

（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是_________。在加药品之前的操作是 。反应的化学方程式 ；该反应属于 反应（填一种反应类型）。

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 _______（填装置序号），理由是 。

（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是 ，收集装置可用_________________。（填装置序号）

A．HCl 、Na2SO4 、KCl B．K2SO4 、 HCl 、Ba（OH）2

C．NaCl 、BaCO3 、KNO3 D．CuSO4 、KOH 、NaCl

【实验操作】

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色 。

b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】：

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是： 。

（2）进行操作b时观察到的现象是： ，

（3）由此可以得到的实验结论是① ，

② 。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是（只答一点即可）： 。

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有 （填字母）。写出发生反应的文字表达式式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。

（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）。步骤③的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。可以用注射器代替的仪器是： 和

（3）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；

2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 ．

3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 ．4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）

（1）一个维生素C分子中共有 个原子；

（2）Vc的相对分子质量为 ；

（3）Vc中C、H、O元素的质量比为 ；

（4）Vc中碳元素的质量分数为 ；

（保留一位小数）

（5）若正常成年人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg。当“Vc”完全来自右图的维生素C时，正常成年人每天至少服用 次才能达到“Vc”的最低需要量；

（1）植物光合作用需要的气体 （2）2个硝酸根离子

（3） 正2价的铜元素 （4）硫酸铝 ；

A．碳酸钙用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于焙制糕点

C．纯碱溶液用于除水垢 D．食盐用作调味品

A．氯化钠 B．蔗糖 C．小苏打 D．汽油

A．大规模围湖垦殖，减少湖泊面积

B．加快立法进程，强化河湖资源管理

C．严格控制生活用水任意排放

D．强化河湖纳污总量控制