A．冰水混合物 稀有气体 B．清新的空气 液态氧气

C．氮气 二氧化碳 D．澄清的石灰水 清澈的泉水

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表：

（2）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些?(列举两条)__________________,__________________。

（3）装置一和装置二中气球的位置不同，____________(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是____________________。

A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的

B．偏二甲肼中含有氮气

C．偏二甲肼的相对分子质量是52

D．偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:4:1

（1）实验室常用红磷燃烧法测量空气中氧气的体积分数： ，

（2）加热铜绿： ，加热前后固体的颜色变化为______________。

（3）铁丝在氧气中燃烧 ，此反应中的氧气最好用 法收集。

（4）盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜：________________，该白膜最方便的除去方法是先加入__________浸泡再用清水冲洗。

（5）将二氧化碳通入紫色石蕊试液：___________________，能使石蕊变色的物质是____________。

A．+2 B．+1 C．-2 D．-1

（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管 （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管；

（2）B实验中玻璃棒的作用是 ；

（3）C实验中看到的现象是 ；

（4）D实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 ；

①实验前检查装置气密性 ②实验前未夹紧止水夹

③冷却至室温后再打开止水夹 ④红磷足量

（5）E实验中发生的反应表达式为 ，可以说明水是由 组成的；

（6）F实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先 ，后 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）

A．湿衣服晾干——分子在不断运动 B．水受热变成水蒸气——分子间有间隙

C．食物腐败——分子本身发生变化 D．热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变

A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B．使用清洁能源，以节约化石燃料

C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染

D．分类回收垃圾，以促进资源再生

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的___________（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替___________。

（2）①写出实验室制取二氧化碳的表达式______________________。

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和___________（填一种药品的名称）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是_________（填序号）。

A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止

（3）①小志同学用高锰酸钾制氧气，应选用图3中的________装置，该图中的一处错误为____________，反应的表达式为_____________ 。

②小丽同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2 ，实验结束时，发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想①：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想②：反应生成的K2MnO4分解放出O2。

【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_______错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了有氧气产生的结论，从而证明猜想②正确。该组同学选择的实验方法是______________ 。

【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_______________________。

A．生活中可用加热煮沸的方法软化硬水

B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火

C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D．合金的硬度一定比组成它们的纯金属的硬度小