A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4

C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6

A．阳离子 B．阴离子 C．原子 D．分子

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。

步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右。

步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A．步骤②的目的是 。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式

B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于” “小于”或“等于”)外界气压

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式

【反思与交流】

（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释 。

A. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH

C. 银 水银 Ag D. 氧化钙 生石灰 CaO

A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ；b

（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式 ，可选择的发生装置是 (填字母)。

（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。

（4）选用D装置收集氧气的原因是 。

（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为 。

（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O。现取“固体酒精”30 g，充分燃烧后生成44 g CO2。请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

A．浓硫酸 B．冰水 C．碘酒 D．稀有气体

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO、CO2、CH4三种气体间存在的另外一个规律并排序。

（2）对比下表内的化学用语，请在下表中列出两点共同点。

（1）空气中含量最多的元素是 ；（2）3个氨分子 ；

（3）2个亚铁离子 ；（4）4个硫酸根离子 ；

（5）硝酸铵中呈+5价的氮元素 。