A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳

B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C．用食盐水鉴别硬水和软水

D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

A．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸

B．用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C． 20℃时，可配制出10%的氢氧化钙溶液

D．用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气

A．汽油挥发 B．瓷碗破碎 C．水的电解 D．干冰升华

A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

资料：I、氯酸钾受热分解产生氯化钾和氧气。

II、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。

探究活动一：二氧化锰能否改变氯酸钾受热分解的速率

（1）取适量的氯酸钾于试管中，将氯酸钾加热至熔化，将带火星木条伸入试管中，较长的时间后，木条复燃，说明氯酸钾受热能产生氧气，但是反应速率较 （“快” 或“慢”）；

（2）取适量的二氧化锰于试管中，加热二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，木条没有复燃，说明二氧化锰受热 （填“能”或“不能”）产生氧气。

（3）取氯酸钾和少量二氧化锰的混合物于试管中，加热混合物，将带火星木条伸入试管中，木条迅速复燃，说明二氧化锰能 （填“加快”或“减慢”）氯酸钾受热分解的速率。

探究活动二：氯酸钾受热分解前后二氧化锰质量、化学性质是否改变

（4）为了验证氯酸钾受热分解前后二氧化锰质量是否改变，某同学设计方案如下：

①溶解剩余固体的水要足量，目的是使 （填物质的化学式）全部溶解。

②组装过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，可以使过滤速率 （填“快”或“慢”）一些，滤纸边缘要 （填“高于”或“低于”）漏斗边缘。 过滤时，要用 （填仪器名称）引流，防止浊液洒出、冲破滤纸；漏斗中液体的液面要 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘，防止滤液浑浊；漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，目的是 。

滤渣经过洗涤、烘干后称量，发现两次称量的二氧化锰的质量相等。

（5）请写出验证“氯酸钾受热分解前后二氧化锰的化学性质也不变”的操作和现象：_______________。

【得出结论】综合探究活动一、二的结果可知：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气实验中“二氧化锰充当 ”（“反应物”、“催化剂”或“生成物”）。

【反思与交流】上述实验中的滤渣若没有洗涤就进行称量，称量的质量会 （“偏大”、“不变”或“偏小”） 。

请根据流程图回答问题：

（1）步骤Ⅰ沉降前通常需要添加絮凝剂的名称是_______________。

（2）X物质可以是 ，该过程主要发生____________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）自来水厂一般用液氯对水消毒，该过程是利用液氯汽化后的氯气（Cl2）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸(HClO)，该反应的符号表达式是 。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死有害微生物，次氯酸中氯元素的化合价为 。

（4）下列操作能降低自来水硬度的是（填编号）________________。

① ② ③ ④

A．①③属于不同种元素 B．②③的化学性质相似

C．④属于离子，离子符号为Mg2+ D．①表示的是稀有气体元素

A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液

A．Ca(H2PO4)2 B．NH4Cl

C．K2SO4 D．KNO3

A B C D

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热高锰酸钾制取氧气

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．将水通电分解一段时间