A．面粉 B．氯化铜 C．食盐 D．食用油

A．其摩尔质量是180g

B．1mol该物质中含有4mol氧原子

C．该物质中碳元素的质量分数为60%

D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9:8:4

A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾

（1）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是________。

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案

B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C．液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点

（3）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。

① 物质C是由_____________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

② 以上4种物质中属于氧化物的是___________（填字母序号）。

③ 该反应中C、D两种物质的质量比是 。

请结合图中提供的仪器回答问题。

（1）写出图中标号a的仪器名称____________

（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 ，发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 。

（3）通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。

②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： 。

A．蒸馏水 B．白醋 C．牛奶 D．葡萄酒

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

为红色固体； 和均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO

Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：① ② ③ ④ ⑤

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

【反思改进】

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是 。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

【获得结论】

（1）为确定固体X中是否含，m1~m4中应该用到的数据有 。

（2）固体X的成分及质量分别是 。

A．红磷 B．铁丝 C．蜡烛 D．木炭

A．液体肥皂（9.5~10.5） B．菠萝汁（3.3~5.2）

C．柠檬汁（2.0~3.0） D．酱油（4.0~5.0）