A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；

C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B. 相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

某化学兴趣

小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2 m3空气通入含碘（I2）量为2.54 mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI 。

通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

A、该物质只含C、H两种元素

B、该物质一定含C、H两种元素，可能含有氧元素

C、该物质含C、H、O、三种元素

D、无法判断

（1）达菲由 种元素组成；

（2）其中碳、氧元素的质量比为 。

（3）410克达菲中含有氧元素 克

（1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。

（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应 （填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；

②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【猜想与假设】黄色固体是氮化镁

【进行实验】

【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释_____________。

（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验：

进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。

（1）下列有关水的说法正确的是__________。

A．用肥皂水不能区分硬水和软水

B．生活中常用的硬水软化的方法是煮沸

C．水体有一定的自净能力，故工业污水可直接排放

D．河水经沉降、过滤、吸附操作后，可供人们日常饮用

（2）电影《火星救援》中马特·达蒙用液态的火箭燃料联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气（NH3），然后利用分解出的氢气燃烧制取水，解决了火星上缺少液态水的问题。请写出有关反应的化学方程式____________________，___________________。

A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质

（1）3 个氮气分子 ，2 个铝离子 。

（2）硫酸铵的化学式为 ，其中氮元素的化合价为 。

（3）天然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式 。