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【题目】下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
A.FeCl3、NaOH、NaCl
B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl
D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
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【题目】某同学为测定实验室中某氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以下操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 2.68 | 2.52 | 2.04 | 2.04 |
(1)加热至t3时间时,氯酸钾是否已经完全反应? (填“是”或“否”).
(2)完全反应后产生氧气的质量是 g.
(3)计算t2时刻,样品中有多少氯酸钾发生了分解?
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【题目】现有一瓶含有多种溶质的无色溶液.关于该溶液中所含溶质,有如下几种猜测,其中合理的是( )
A.H2SO4、KOH、NaCl
B.KNO3、NaCl、CuSO4
C.AgNO3、NaCl、HCl
D.H2SO4、Na2SO4、KNO3
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【题目】实验是化学灵魂,是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中,分别取适量木屑和煤粉(同样大小),分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示,加热铜片的中部,观察到的现象是 ;该实验说明_________________。
(2)装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置(夹持仪器略),两种发生装置比较 (填编号)更好,原因是 。
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【题目】某学习小组学习完碳的还原性后,对碳还原氧化铜后生成的气体是否一定是二氧化碳产生了怀疑.
【查阅资料】
①在本实验中为了保证实验成功,通过碳的质量是要过量的.
②被还原出来的铜在温度较高时很容易与空气中的氧气反应生成氧化铜.
③氮气不与碳、氧化铜产生反应,可用来隔绝空气(氧气).
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的是什么气体?
根据质量守恒定律可知,产生的气体有三种情况
①全部是CO2 ②全部是CO ③ ;
若猜想②成立,木炭还原氧化铜反应的化学方程式为: .
【设计方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收,从二氧化碳质量关系可以确定气体的组成.
【实验】
操作步骤及实验现象 | 简答 |
①称取0.8g氧化铜与0.2g碳粉均匀混合,放入重25g的玻璃管中,同时称得广口瓶和石灰水的总质量为500g,按图中装置连接 | / |
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是
|
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水变浑浊的方程式为
|
④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体总质量为25.66g | |
⑤称得广口瓶和石灰水的总质量为500.4g |
【结论】根据数据处理结果,得出猜想 成立.
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