A．反应前后氧原子数不发生变化

B．反应中CO与O2的质量比为7:4

C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

A．H2SO4、KOH、NaCl

B．KNO3、NaCl、CuSO4

C．AgNO3、NaCl、HCl

D．H2SO4、Na2SO4、KNO3

A．酚酞试剂

B．Na2CO3溶液

C．BaCl2溶液

D．CO2

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

C．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

答：分别用燃着的木条伸入四个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的那瓶气体是 ；能使燃着的木条熄灭的那瓶气体是 和 ；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是 ；向使木条熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水明显浑浊的那瓶气体是 ，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ．

二氧化碳之所以能够灭火，是因为

①密度比空气大 ②能溶于水 ③一般情况下，它不能燃烧

④一般情况下，它不支持燃烧 ⑤能使紫色石蕊液变色．

A．②③④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③④

将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．

A装置：现象 ；该变化的化学方程式为

B装置：现象 ；验证的性质 ．

这个实验不能用于检验CO2存在，用化学方程式表示检验CO2 ．

（一）金属初探

（1）铜在空气中加热会逐渐变黑，写出该反应的化学方程式 。

（2）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于 （选填“合金”或“纯金属”）。

（3）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的 。（填序号）

A．密度大 B．导电性 C．导热性 D．熔点高

（二）一氧化碳还原氧化铁

【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；

兴趣小组设计了如右图实验装置进行实验。

（1）实验前应先 。

（2）加热前应先通CO一会，其作用是 ，实验结束后，应先 。（选填“停止加热”

或“停止通CO”）

（1）将一定质量的氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。兴趣小组猜想黑色粉末可能是

（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是 。

实验证明黑色粉末全是四氧化三铁，请写出该变化的化学方程式 。

（4）为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳，下列装置最为合理的是 。（填序号）

（三）铜锈成分的确定

【查阅资料】

①铜锈的主要成分可以看成是aCu(OH)2bCuCO3。

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

③Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。

小组同学用热分析仪对aCu(OH)2bCuCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（1）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段： ；

CD段： ；

（2）BC段固体为 ；

（3）通过计算可得： a:b＝ 。

（4）若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现 固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过

程中可能发生反应的化学方程式： 。

A．降低至0 B．降低至1 C．接近于7 D．升高到14

A．鸡蛋清7.6～8.0

B．柠檬2.2～2.4

C．西红柿4.0～4.4

D．牛奶6.3～6.6

A．石灰水 B．食盐水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液