【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（水的密度近似看作1gmL﹣1）

（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是 ．

（3）量取：量取水时，应选用量程为 mL（填“50”或“100”）的量筒．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式是 ．

（3）若某同学用E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到 时开始收集．若用F装置收集氧气，则氧气应从 （填“左”或“右”）端导管通入．

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，并得到平稳的二氧化碳气流，应选择的装置组合是 ．

（5）若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的物理、化学性质各一点： （物理性质）、 （化学性质）．

（6）实验室用D装置制取气体，与B装置相比，D装置的优点是 ．

（1）C的化学式为 。

（2）反应①的化学方程式为 。

（3）物质E的用途之一为 。

（4）反应④的化学方程式 。

A．盐 B．酸 C．碱 D．有机物

（1）写出对应序号的仪器名称：① ④

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，可以选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。

要收集一瓶较纯净的氧气最好选择 装置来收集氧气。即使这样，最后发现收集到的氧气还是不纯，可能的原因是： _ _。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，可选用的发生装置是_____ 。收集二氧化碳时应选择 装置。

（4）将二氧化碳依次通过如图装置，写出A、B 两处可观察到的现象，并加以解释：

A处：现象：________ _______，

B处：现象：________ ，

该实验体现的二氧化碳的性质有： （要求至少答出2点，否则不给分）

A. B. C. D.

A．加热一定量高锰酸钾

B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．在密闭容器中燃烧一定量的红磷

D．在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰

（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：

①FeTiO3中钛元素的化合价为 ．

②制取TiCl4的反应中，X的化学式为 ．

③镁与TiCl4反应的基本类型为 ．

④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 ．

A．做保险丝 B．用于航空、航天工业

C．制人造骨 D．用于船舶、核潜艇的制造

（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ．

（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与 有关．

（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）

①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 ．

②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 ．

A．灼烧 B．看外观 C．滴加稀盐酸 D．滴加硫酸铝溶液．

A. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B. t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出

C. A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法

D. 将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D．该反应中甲、丙的质量比 ．

A．羊毛围巾 B．塑料袋 C．玻璃杯 D．木质桌椅