A．生成2.OgCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3g

C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g

A．2N2 B．Ag C．H D．Mg2+

A．分子在不断运动 B．分子体积很小

C．分子由原子构成 D．分子间有间隔

A. B. C. D. F. E.

实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气。

（1）实验室用此方法制取氧气，应选择的发生装置为 ，（填写装置序号），反应的化学方程式为 。此装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其反应的方程式为 。

（2）用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于 。

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．纯净物

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对固体残渣（假定己完全反应）作如下回收处理:（已知锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水）

①通过以下四步操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写序号）。

A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤

②过滤时需用到的实验仪器有:铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 。

（4）实验室若要制取氢气，应选择上述中的 作为发生装置（填写装置序号），其中E装置在使用过程中的优点是 。

（5）如果从化学品商店买来的双氧水的浓度为30%（密度1.11g/cm3），现需配制50g6%的双氧水进行实验，则需要30%的双氧水 mL？加水 mL？

A．应燃烧的方法区分涤纶和羊毛

B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气

C．用肥皂水将硬水转化为软水

D．用氢氧化钙检验铵态氮肥

A．银 Hg B．氖气 Ne2 C．氧化铝 Al2O3 D．氯化铁 FeCl2

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5

（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）两个氮分子

（3）保持氯气化学性质的最小粒子 （4）五个硝酸根离子

（5）碳酸钠中碳元素的化合价 （6）温度计中填充的液态金属

（1）金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银）以 形式存在，其余大多数以化合物的存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称作为矿石。铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是

原因二是生成的二氧化硫会污染空气。

（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会“生锈”。

（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示:

①完成上述制作工艺Ⅱ中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）: 。

②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是 。

第二种新型纳米材料MFe2OX（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2OX能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如下图所示:已知MFe2Oy中Fe为+3价。

③比较X Y（填大于、对于或小于）

④该化学反应中SO2 （填是或不是）催化剂。

（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题:

①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为

A．通一氧化碳

B．点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯

C．点燃处理尾气的酒精灯

D．检验一氧化碳的纯度

②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为:

③焦炭和一氧化碳都能在高温下跟铁矿石中的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，试写出焦炭与氧化铁反应的方程式:

④右侧尾气处理的原理用化学方程式表示为:

⑤某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金，其中含碳量2～4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸100g，平均分成4份，进行实验，结果如下:

Ⅰ上表中的m的数值为 。

Ⅱ试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求。（写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液

D．t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出