A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现

B．水通电后可以得到氢气和氧气

C．水蒸气冷凝后变成水

D．固体碘升华

A．空气 B．氧气 C．食盐水 D．二氧化锰

A．水银 B．水 C．液氧 D．氯化钠

【查阅资料】碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似．

【实验探究】方案如下图所示，回答下列问题．

（1）实验①中，一定发生反应的化学方程式为 ．

（2）实验②中，沉淀完全溶解，说明草木灰中一定不含 ．

（3）有同学认为实验①可用过量的氯化钡溶液代替过量的硝酸钡溶液，请问是否可行？请简要说明原因 ．

（4）根据现象分析，草木灰中除了含有碳酸钾之外，一定还含有 ．

A．溶液一定是无色、透明的混合物

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．食盐水能导电是因为食盐水中有自由移动的离子

D．溶液的各部分性质均相同

（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．图一描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 ．

（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因 （用化学方程式表示）．

（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．

（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为① ，② （不考虑酚酞）．

（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 ．

A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钠溶液．

（1）P点的含义 ．

（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ．

（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 ．

（4）t3℃时，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，方法是 ．

（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是 ，你认为该技术的优点是 ．如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是 （填序号，下同）．

（2）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ．

②根据流程图，下列说法正确的是 ．

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现

B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁

C．步骤Ⅲ发生了中和反应

D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能

③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 ．

（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 ．

a．稍过量的Na2CO3溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为 ．

③加热固体A反应的化学方程式为 ．

（1）操作Ⅰ的名称是 ，固体F的化学式为 ．

（2）固体D加入适量X溶液后，发生反应的化学方程式为 ．

（3）若步骤①加入锌粉的质量不足，则下列滤液B中所含溶质的猜想，不正确的是 （填序号）．

A．ZnSO4、FeSO4 B．ZnSO4、CuSO4

C．ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D．FeSO4、CuSO4．