甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①实验过程中，C中的现象是 ，D处点燃的目的是 ．D处发生的反应方程式为 ．

②对该实验的分析正确的是 ．

A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

C．实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜

D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化

③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 ．

【探究活动二】

甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色，两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．

【资料】

Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O也能被还原成铜；

Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；

Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：

猜想①：是Cu2O和Cu；猜想②：是 ．

经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．

【方案一】

①操作A为 ，加过量硫酸的目的是 ，溶液B中含有的溶质是 ，洗涤的目的是 ．

②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮助他们计算红色固体a中Cu2O的质量为 ．（无需写出计算过程）

③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是

A．稀硫酸量不足

B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥

C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体

D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落

【方案二】

用如图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立．

甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式： ．

A．最简单的有机物是甲烷

B．相对分子质量最小的气体是氢气

C．地壳中含量最多是铝元素

D．天然存在最硬的物质是金刚石

①2个氟原子 ．

②导电性最好的金属 ．

③澄清石灰水中的溶质 ．

④碳酸根离子 ．

⑤3个氨分子 ．

⑥高锰酸钾中锰元素化合价为+7价 ．

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ；

（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ；

（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，①则滤液中一定含有的溶质是 ；②滤液中一定含有的溶质是 ．

（5）如图是有关金属铁的实验，说法正确的是

A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁

B．②中铁钉最易生锈的部位是b

C．③中产生的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色

D．④中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，而试管内溶液质量比反应前减小．

A．C可以将CuO中的Cu置换出来。

B．在一定条件下CO2能够转变成CO。

C．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水。

D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质。

A．氢气 大理石 B．生铁 稀盐酸

C．氮气 蒸馏水 D．二氧化碳 空气

①铝镓合金与水反应的化学方程式为： 该反应属于 反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

②太阳能电池电解氧化铝的过程中将 能转化为 能；

③该流程中可以循环使用的物质是 ．

A. pH＜5.6的雨水称为酸雨

B. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的

C. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

D. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

A. 面粉 B. 蔗糖 C. 芝麻糊 D. 植物油

A．铝合金门窗

B．制作快艇艇身玻璃钢

C．用于气体电子打火机的压电陶瓷

D．用来包装食品的聚乙烯薄膜