（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为 ．

（2）步骤Ⅰ中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、“有红色固体析出”．则“有气泡放出”反应的化学方程式为： ；

“有红色固体析出”反应的化学方程式为： ．

（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．所得“不溶物”中含两种金属，其成分是 ．

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜．其操作过程为：加入过量的 ，充分反应后再过滤并洗涤、干燥．

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

A．蒸发皿、玻璃棒、烧杯

B．烧杯、漏斗、玻璃棒

C．烧瓶、漏斗、玻璃棒

D．试管、试管夹、烧杯

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O

试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ．

（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平．

（3）E操作的作用是 ．

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ．P点所表示的含义为 ．

（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ， ， ．

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A．电解水时正极产生的气体的体积比负极产生的气体体积多

B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色