【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；

假设3：红色粉末是 ．

【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】

（1）应该选择 组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是 ．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设 （填序号）成立．

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 ．

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由： ．

【反思评价】

（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ．

（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是 ．

A．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐

B．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭

C．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风

D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离

猜想：小明认为可能是MgO；

小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；

小花认为可能是Mg（OH）2．

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ．

实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 ．

查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式

（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．

资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．

①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是 ．

A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸

B．加入的溶液都要过量

C．反应过程中溶液始终是无色

D．充分反应到最后，无固体残留

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图4：

Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为 ；

Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为 %

Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 ．

（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ．

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ．

（1）写出仪器名称：① ，② ．

（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选取的发生和收集装置为 ，你认为A装置中还缺少 ，该反应的化学方程为 ．实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置 （填字母），反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式 ．D装置中有孔塑料板有个突出的优点是 ．

（4）若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．

（1）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式

（2）点燃的镁条能在二氧化碳继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火器灭火，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ，该反应发生的基本类型是 （填“化合反应”．“分解反应”．“置换反应”）

（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．

①右图中Y所代表的金属是 （填“Cu”或“Fe”）；

②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式回答）

③R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是 ．

A．该反应为置换反应

B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属可以是Al

D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小

（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．

钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： ．

II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 除去．

（1）空气中含量最多的气体 ；

（2）3个亚铁离子 ；

（3）相对分子质量最小的氧化物 ；

（4）2个铵根离子 ；

（5）氧化铝中铝元素的化合价 ．

A．医用酒精 B．液态氧 C．碘盐 D．洁净的空气