A．Al B．Fe C．O D．Si

（1）反应①的化学方程式为_____________________；

（2）反应②中的产物B通常用_____________检验；

（3）E物质作燃料的优点是________________（答一条即可）．

A．该反应前后锂元素的化合价发生了变化

B．MnO2中Mn的化合价为+4价

C．LiMnO2属于氧化物

D．该反应属于化合反应

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示______________；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是____________________；

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：

该反应的化学方程式为________________，其基本反应类型属于______________．

A． t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B． t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C． 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D． 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

（1）甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色．再用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_____________．

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．

【实验探究】

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是 ．

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

【反思交流】

实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．

A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．

A．石灰水与稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液

C．银与稀硫酸 D．二氧化碳与水

（1）在t1℃时，向100 g水中加入150 g MgCl2，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 。

（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有 （填字母序号）。

A．MgCl2和KCl

B．只有MgSO4

C．MgCl2、KCl和MgSO4

（1）元素周期表中位于第三周期、第IIIA族的元素是________（填名词），该元素的原子在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）

（2）不同种元素最本质的区别是__________。

A．质子数不同 B．最外层电子数不同

C．中子数不同 D．相对原子质量不同

（3）右图为某粒子结构示意图，当x﹣y=8时，该粒子符号为____________。

A．化学是推动社会发展的重要力量

B．纯天然的物质不含任何化学成分

C．化学对保障人体健康毫无作用

D．化学生产有百利而无一害