（1）写出仪器的名称：a b

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，可选用上图中 装置组合（填序号）．实验时该发生装置还需要做的一点改动是 ．

（3）写出用高锰酸钾制O2的化学方程式 ，查阅资料后可知，锰酸钾可溶于水，若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，正确操作的顺序是 （填写选项序号）．

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

（4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．写出实验室制取氨气的化学方程式 ，其发生装置，可选用 （填装置编号），装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用 （填仪器名称）， （填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨．收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接（填数字编号）．

A．在t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

B．若分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲=乙

C．若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量：甲＜乙

D．当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸

B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水

C．向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的石灰水

D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．量取蒸馏水所需量筒的规格是 （从10、50、100中选择）mL．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）．

A．30g B．10% C．Na2CO3溶液

（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．取50g Ba（OH）2

溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与

加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．

①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g．

②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．

已知：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸中氮元素的质量分数为28%

C．茶氨酸中含有N2分子 D．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

A．Fe B．I C．Ca D．Zn

【实验探究】

（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．

①请指出如图操作中的错误 ．

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 ．

（2）方案二：

【实验反思】

（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 ．

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 ．为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可．

【拓展应用】

（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 ．

A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素

C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质

（1）Ｎ________

（2）Ca2+____________;

（3）铵根离子______;

（4）氧化铁________

（5）3个二氧化碳分子________

（6）NaNO3________;