A．环氧乙烷是氧化物

B．环氧乙烷是由CO和CH4组成的混合物

C．环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：4

D．环氧乙烷分子中含2个碳元素、4个氢元素、1个氧元素

A．氨分子和氯化氢分子在不断运动

B．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等

C．氯化铵微粒不运动

D．该反应说明化学变化中分子不可再分

A．用托盘天平称取12.05gNaCl固体

B．用100mL量筒量取5.28mL稀硫酸

C．用pH试纸测得种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8

D、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3

（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。量取蒸馏水所需量筒的规格是 （从10、50、100中选择）mL。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。

A．30g B．10% C．Na2CO3溶液

（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g。

②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。

已知：Ba(OH)2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。

【实验探究】

（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出右图操作中的错误 。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。

（2）方案二：

【实验反思】

（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。

【拓展应用】

（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。

A．常温下，NH4Cl易溶于水

B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出

A、Fe（OH）3 B、Fe C、Zn D、AgNO3

【查阅资料】①过氧化钠是一种淡黄色固体 ②过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气 ③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气

【分析讨论】（1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）小陈同学认为从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠，他的理由是 ，但小李同学觉得不可靠，他取了一些样品加入适量的水，观察到 （填现象），证明了小陈同学的判断是正确的。

【猜想假设】猜想一：样品中只有NaOH

猜想二：样品中含有Na2CO3和NaOH

猜想三：样品中只含Na2CO3和NaOH

【实验探究】为了证明以上猜想，甲乙丙三个同学利用小李同学所得的溶液，分别进行了如下三个实验方案的探究：

（1）上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是 （填序号）。

（2）实验操作中存在的错误是 。

（3）实验方案中也有错误，请说出有错误的实验方案以及错误的原因 。

【继续探究】

在老师的带领下，同学们称取了一定质量的样品，加入足量的水，配成了50g溶液，再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并精确测量溶液的质量，根据实验数据绘制出如下图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图。试计算：

（1）变质前过氧化钠的质量为 g；

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。（上述两小题写出解题过程）

【反 思】过氧化钠应该 保存。

（1） 纯碱是碳酸钠的俗名，它属于 （选填序号）．

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

（2）烧碱与 反应可以转化为纯碱，纯碱转化为烧碱的化学方程式为 ．

（3）烧碱与 发生中和反应可以转化为氯化钠，从微观角度看该反应的实质是 （写符号）。

（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒的气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ ↑．此反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中 元素的化合价升高了。