（1）对A物质来说，a点的意义是 。

（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。

A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的核电荷数为64

C．镉原子的核电荷数为48 D．镉原子的相对原子质量为112

A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水漫灌

C．生活污水集中处理后排放 D．大量开采和使用地下水

A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动

C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D. 原子可以直接构成物质

（1）气体A是 ．

（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 ．

（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式） ．

（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 ．

（5）实验步骤④的现象 （填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由： ．

A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液

B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液

C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液

【讨论与交流】

（1）NaOH在空气中变质的原因是 ；（用化学方程式回答）

（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。

【查阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；

猜想二：固体全部为 ；

猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立。

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量 溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论是错误的，理由是 。

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在 中称量，发现天平指针偏右，小组同学接下来的操作是 。

（6）试求26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量。

A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术

B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．稀有气体可制成多种用途的电光源

D．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳

A．氧气在低温、高压的条件下可以转化为液体或者固体

B．氧气是植物光合作用的重要原料

C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气

①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子_________________相同；

②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为______________。

（2）图1反应的化学方程式为___________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。

图2反应的实质是 结合成水分子。由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。