（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是___ _________。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_____________ ____________。

（3）操作a的名称为_____ ___________。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是____________ ___________________。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_________ _______________。

碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是

A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠

C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1:2

（1）从表中可得到的一条信息是______ ___；

（2）20℃时，向50g水中加入20g氯化铵，形成氯化铵的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，所得溶液的质量为__________；

（3）将（2）中所得的60℃时的氯化铵溶液放入如图所示的小烧杯中，在大烧杯的水中加入下列物质，能够使小烧杯中有固体析出的是__________（填字母序号）；

A．冰 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙

（4）某同学欲配制20℃时20%的氯化铵溶液500g，需要氯化铵的质量__________．他在量取水时俯视读数，在其他操作都无误的情况下，他配制的溶液的溶质质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）．

（1）氧元素 ；

（2）三个氢分子 ；

（3）2个镁离子 ；

（4）沼气的主要成分 。

A．冰水 B．液态氧 C．氯酸钾 D．加铁酱油

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 。

（2）该合金中锌的质量分数。

【题目】气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：

（1）标号①的仪器名称是__________；

（2）实验室制取CO2，可选用图1中的装置组合是__________（填写装置序号），判断CO2已收集满的方法是______ __ __；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式是____ _____；

（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假设已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_____ _____（填写实验序号）； a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

（5）图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点__ _ _；

（6）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应。某兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，他们应选择的发生装置是 （填序号）。

（1）所标物质中属于金属单质的是__________；

（2）劣质水龙头采用铁作为主体替代不锈钢，这种铁制水龙头易生锈，可用稀盐酸除锈，铁锈在稀盐酸中反应后溶液呈黄色，是因为溶液中含有__________（填离子符号），写出该反应的化学方程式____ ____ __．（图中小字是不锈钢手柄，全铜直角

A．增加砝码 B．减少砝码 C．增加药品 D．减少药品

（1）该合金样品中含铁的质量分数；

（2）回收所得固体铜的质量。