A．带电的粒子一定是离子

B．分子可分原子一定不可分

C．分子一定由原子构成

D．分子和原子一定能保持物质的化学性质

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和溶液

C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多

D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 ．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式 ．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．

②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为 ，装置B中发生反应的化学方程式为 ．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 ．

A．NaOH Na2CO3 H2SO4

B．NaCl Na2SO4 Na2CO3

C．NaCl Ba(OH)2 K2SO4

D．CuSO4 Na2SO4 NaOH

（1）性质决定用途。以下连线正确的是 （填字母）

（2）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。

（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法 。

（4）用氯化物 （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

A．含一种元素的物质一定是纯净物

B．有氧气参加的反应一定是氧化反应

C．分解反应中反应物一定是一种

D．制取气体前一定要检查装置的气密性

（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于 （填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。

（2）写出下列转化的化学方程式：

NaOH→Na2SO4

NaCl→NaNO3 。

① 生活中常用作溶剂的是 （1） ；生产中可用从 （2） 中获取充霓虹灯的气体。

② 天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是 (3) ；是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是 （4） 。

③ 因为煤中含有 （5） 元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，吸收塔吸收的气体是 （6） 。

实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w

请回答下列问题。

①主要实验内容

②实验讨论

装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。

按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是 （填：偏大、偏小、或不能确定），原因是 ，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是 。

A．用钢刷来擦洗铝制品 B．用铁桶盛装农药波尔多液

C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污