A．对污染水体作处理使之符合排放标准 B．应用新技术、新工艺减少污染物产生

C．升高工厂烟囱，减少空气污染 D．禁止使用含磷洗衣粉

A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等

C. 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

D. 在30℃ ~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大

（1）装置图中仪器a的名称为 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，

如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。

（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

[资料] NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ====（NH4）2 SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示），该同学看到 现象，得出了正确的结论。

（1）工业上常选用 来除去铁锈。（写出一种具体物质）

（2）某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？ 。

【资料】（1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

（2）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧发电，其工作过程实现了由 → 热能 → 电能的转化。

（2）生锈的铁制品在溶解过程中发生了三个基本反应类型都不同的化学反应：①产生H2；②铁锈溶解的反应方程式为 ；③Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4。其中没有涉及的基本反应类型是 。

（3）写出石灰浆处理烟气时发生的一个反应方程式 ；

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、 (填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

一、定性探究：白云石粉的成分和性质

【实验分析】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。

（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。

（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。

【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究：白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。

实验数据记录如下表：

【实验分析和数据处理】

（4）装置D的作用是 ；

（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。

（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、

（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）

（8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。

A．“亚硝蒸气”（NO2） B．“亚硝空气”（NO）

C．“减缩的亚硝空气”（N2O） D．“燃素化空气”（N2）