A．空气中二氧化碳质量分数为0.03%

B．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水

C．空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康

D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。

（2）100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。

（3）取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

A．检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中

B．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取

C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石

D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

【解释与结论】

（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。

（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。

【实验反思】

（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是 。

（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们

正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）甲醛（CH2O）属于 （填“无机物”或“有机物”）。

（2）一氧化碳的污染源是 。

（3）下列说法正确的是 （填序号）。

a．甲醛易挥发

b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。

（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是 g。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是 ；在量取蒸馏水读数时，视线如右图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的 （填序号）。

a．玻璃棒 b．白瓷板（或玻璃片） c．酚酞溶液 d．pH试纸

A．化学是推动社会发展的重要力量

B．纯天然的物质不含任何化学成分

C．化学对保障人体健康毫无作用

D．化学生产有百利而无一害

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

A．食盐 B．食醋 C．牛奶 D冰水混合

（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：

设备1中主要反应：① C + O2CO2； ② C + H2OCO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。

判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。