A．元素 B．原子 C．单质 D．离子

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 (18) 。

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 (19) 。

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (20) 。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是 (21) ，③发生的化学方程式 (22) 。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 (23) ；

A．固体物质的溶解度都随温度升高而增大

B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同

C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液

D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同

①质子 ②中子 ③电子 ④分子 ⑤原子 ⑥离子

A．只有④ B．只有④⑤ C．①②③ D．④⑤⑥

（1）由于 气体的大量排放，造成全球变暖，导致“冰川消融”。自然界消耗该气体的主要途径是 。

（2）我们需要洁净的水源。生活中可用 鉴别硬水和软水，用 降低水的硬度。对于爱护水资源你的建议是 。

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数

（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克。

【定性研究】

(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。

【定量研究】

(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……

请设计实验，验证猜想

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。

请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。

（1）操作1所用到是玻璃仪器有 。

（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。

（3）写出生成气体b的化学方程式 ________ 。

A．4．3 B．7．0 C．7．4 D．6．5